Q1：高校化学で「濃硝酸で不動態を作る金属」の代表例は？
A1：代表的なものは鉄（Fe）、アルミニウム（Al）、ニッケル（Ni）の3つです。さらにクロム（Cr）、コバルト（Co）を加えた5つが代表例であり、「徹（Fe）ある（Al）に（Ni）狂っ（Cr）てコ（Co）バルト」という語呂合わせで覚えるのが定石です。
Q2：不動態皮膜が傷ついた場合、元に戻らないのですか？
A2：大気中や水中に十分な酸素が存在していれば、瞬時に金属原子と酸素が結合して皮膜が自己修復されます。ただし、酸素濃度が極めて低い密閉環境や、塩化物イオンが大量に存在する環境では修復が追いつかず、そのまま腐食が拡大します。
Q3：希硝酸と濃硝酸で反応が真逆になる境界線はどこですか？
A3：金属の種類や温度によって異なりますが、鉄の場合、硝酸の質量パーセント濃度がおよそ60%以上になると濃硝酸としての強力な酸化作用が支配的となり、不動態皮膜が形成されて溶解反応が停止します。
Q4：身近なアルミホイルや1円玉が錆びないのも不動態ですか？
A4：その通りです。アルミニウムはイオン化傾向が極めて高く、本来は水とすら激しく反応するはずの金属です。しかし、空気中の酸素と触れた瞬間に表面に極薄の酸化アルミニウム（Al₂O₃）の不動態皮膜が形成されるため、日常環境では半永久的に安定した金属として使用できます。人工的にこの皮膜を厚く成長させたのが「アルマイト加工」です。
