高校化学の重要単元である希薄溶液の性質において、浸透圧を計算する基礎となるのがオランダの化学者ヤコブス・ヘンリクス・ファントホッフが提唱した「ファントホッフの法則」です。
溶質が電解質でない希薄溶液において、浸透圧 $\Pi$（Pa）は気体の状態方程式と全く同じ形式の以下の公式で表されます。
公式： $\Pi V = n R T$ または $\Pi = C R T$
・$\Pi$（パイ）：浸透圧 [$\mathrm{Pa}$]
・$V$：溶液の体積 [$\mathrm{L}$]
・$n$：溶質の物質量 [$\mathrm{mol}$]
・$C$：モル濃度（$n/V$） [$\mathrm{mol/L}$]
・$R$：気体定数（$8.31 \times 10^3\ \mathrm{Pa\cdot L/(K\cdot mol)}$）
・$T$：絶対温度 [$\mathrm{K}$]（セルシウス温度 ℃ ＋ 273）
計算問題を確実に解くための鉄則は「電解質の電離」を忘れないことです。浸透圧は「溶けている粒子の個数（モル数）」に比例します。たとえば、グルコース（非電解質）1 molを溶かした溶液に比べ、塩化ナトリウム $\mathrm{NaCl}$（電解質）1 molを溶かした溶液は水中で $\mathrm{Na^+}$ と $\mathrm{Cl^-}$ の合計2 molの粒子に電離するため、浸透圧はおよそ2倍になります。
化学の入試問題や定期テストでは、浸透圧の測定値から未知のタンパク質や高分子化合物の「分子量 $M$」を逆算させる問題が頻出パターンとなっています。
