複数の原子が結合したまま電荷を持つ「多原子イオン」は、周期表の法則だけでは導きにくいため、語呂合わせやグループ分けを活用するのが極めて有効だ。
特に混同しやすい硫酸イオンと硝酸イオンの化学式は、以下のフレーズで確実に定着させよう。
① 硫酸イオン（$\text{SO}_4^{2-}$）と硝酸イオン（$\text{NO}_3^-$）の語呂合わせ：
「硫酸は 押して（$\text{O}_4$） 二人に（$2-$） 嫌がられ、硝酸は おっさん（$\text{O}_3$） 一人（$1-$）で 立ち去った」
・硫酸イオン：$\text{S}$ に $\text{O}$ が4個で $2-$（$\text{SO}_4^{2-}$）
・硝酸イオン：$\text{N}$ に $\text{O}$ が3個で $1-$（$\text{NO}_3^-$）
② その他の必須多原子イオン一覧と覚え方：
・アンモニウムイオン（$\text{NH}_4^+$）： アンモニア（$\text{NH}_3$）に水素イオン（$\text{H}^+$）が1個くっついたもの。唯一頻出する1価の多原子「陽」イオン。
・炭酸イオン（$\text{CO}_3^{2-}$）： 「炭酸（$\text{CO}_3$）を飲んで 二日（$2-$）酔い」。
・酢酸イオン（$\text{CH}_3\text{COO}^-$）： 食酢の成分。後ろの水素が外れて $1-$ になる。
・リン酸イオン（$\text{PO}_4^{3-}$）： 「リンゴ（$\text{PO}_4$）を 三人（$3-$）で 分け合う」。
高校化学におけるイオン式の作り方の鉄則は、陽イオンと陰イオンの価数の最小公倍数を見つけることだ。例えばアルミニウムイオン（$\text{Al}^{3+}$）と硫酸イオン（$\text{SO}_4^{2-}$）が結合して硫酸アルミニウムを作るとき、電荷の合計をゼロにするため $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ となる。多原子イオンが複数個ある場合は必ず（カッコ）をつける点に注意しよう。
