入試問題や実務分析において、反応式の丸暗記は破滅を招きます。化学反応式は「酸化剤の半反応式」と「還元剤の半反応式」を作り、電子（e⁻）を消去して合体させる手順さえ身につければ、試験会場で何十回でも再現可能です。
ステップ1：酸化剤（過マンガン酸カリウム）の半反応式
硫酸酸性水溶液中において、過マンガン酸イオンはMnの酸化数が+7から+2へと変化します。
① 変化の前後の主役を書く：
MnO₄⁻ → Mn²⁺
② 酸化数の変化分の電子（e⁻）を加える（+7 → +2 なので5個の電子を受け取る）：
MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺
③ 酸素原子の数をH₂Oで合わせる（左辺にOが4個あるため右辺に4H₂O）：
MnO₄⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
④ 水素原子の数をH⁺で合わせる（右辺にHが8個あるため左辺に8H⁺）：
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O …… (式1)
ステップ2：還元剤（過酸化水素）の半反応式
過酸化水素は電子を放出して酸素（O₂）を発生させます。
① 変化の前後の主役を書く：
H₂O₂ → O₂
② 酸化数の変化（O：-1 → 0 が2個）に応じた電子2e⁻を右辺に加える：
H₂O₂ → O₂ + 2e⁻
③ 水素原子の数をH⁺で合わせる：
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ …… (式2)
ステップ3：電子（e⁻）を消去してイオン反応式を導出
化学反応において、授受される電子の数は完全に一致しなければなりません。(式1)は5電子を受け取り、(式2)は2電子を放出するため、最小公倍数である10電子で揃えます。
(式1) × 2 ＋ (式2) × 5 を計算します。
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O
＋）5H₂O₂ → 5O₂ + 10H⁺ + 10e⁻
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両辺の10e⁻を消去し、左辺の16H⁺と右辺の10H⁺を相殺して左辺に6H⁺を残します。
2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂ …… (イオン反応式)
ステップ4：省略されたイオンを補って化学反応式を完成
最後に、実際の水溶液中に存在していた「対イオン」を補います。
左辺の 2MnO₄⁻ に対応するカリウムイオン「2K⁺」、および 6H⁺ を供給した希硫酸由来の硫酸イオン「3SO₄²⁻」を両辺に加えます。
左辺：2K⁺ + 2MnO₄⁻ + 3SO₄²⁻ + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂
右辺：2Mn²⁺ + 2SO₄²⁻ ＋ 2K⁺ + SO₄²⁻ ＋ 8H₂O + 5O₂ ＝ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂
これにより、完全な化学反応式が完成します：
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂O₂ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂
