高校化学から大学の有機化学へ進む際、最大のハードルとなるのが大学有機化学の反応機構矢印、すなわち曲がった矢印（カーブドアロー）の習得です。反応機構の記述における約束事を体系化した有機化学の巻矢印ルールには、破ってはならない鉄則が存在します。
初心者が最も犯しやすい禁忌は、「電子ではなく原子やプラスの電荷を動かしてしまう」という誤りです。電子移動の矢印の書き方において、矢印の根元（始点）は常に「動く電子が存在する場所」でなければなりません。具体的には以下の2箇所に限られます。
- 非共有電子対（孤立電子対）：アミンの窒素原子や求核剤の酸素原子が持つ非共有電子対。
- 結合電子対：アルケンのπ結合や、ヘテロ原子との間に形成されている開裂寸前のσ結合。
例えば、酸塩基反応で塩基（$B:$）が水素イオン（$H^+$）を引き抜く反応機構を描く際、$H^+$から塩基に向けて矢印を引いてしまう答案が散見されます。しかし、水素イオンには動かせる電子がありません。正しくは、「塩基の非共有電子対から$H^+$の原子核へ」向けて矢印を描く必要があります。矢印の頭部（終点）は「電子対が新しく結合を形成する原子」か、あるいは「電子対を受け取る電気陰性度の高い原子」を指し示さなければなりません。
さらに、矢頭の形状にも厳密な区別が求められます。一般的な2電子の移動には通常の三角形の矢頭を用いますが、光反応や過酸化物の熱分解などで生じるラジカル反応では、1電子のみの移動を表す「魚釣針矢印（シングルバーブ・フィッシュフック）」を使用します。ラジカル反応の機構記述で通常の矢印を用いてしまうと、ヘテロリティック開裂（イオン的開裂）と混同され、即座に減点の対象となります。
