ヘンリーの法則は、受験化学の理論にとどまらず、私たちの身近な生活や人命に関わる医療・海洋工学の現場でも深く関わっています。
1. スキューバダイビングと減圧症（潜水病）
潜水病 ヘンリーの法則の関連性は、人体の安全管理において極めて重要です。ダイバーが水深数十メートルの深海に潜ると、水圧によって体にかかる全圧が数気圧に達します。この高圧下で呼吸用の圧縮空気を吸うと、ヘンリーの法則に従って、通常時はほとんど溶け込まない血液や体組織中に大量の窒素が強制的に溶け込みます。
この状態から急激に水面へ浮上すると、周囲の圧力が急減するため、血液中に溶けていられなくなった窒素が一気に過飽和状態となり、気泡化します。血管内で生じた気泡が血流を阻害し、激しい関節痛や麻痺、最悪の場合は死に至る障害を引き起こします。これが減圧症（潜水病）の原理です。ダイバーが段階的に浮上し減圧停止を行うのは、過剰な窒素を呼吸によって徐々に体外へ排出させるためです。
2. 炭酸飲料の開栓とシュワシュワの正体
身近な飲料である炭酸水 気体溶解も、ヘンリーの法則の典型例です。炭酸飲料の製造現場では、数気圧の高圧をかけて二酸化炭素を水に溶かし込み、密閉状態で出荷されます。キャップを開けた瞬間に「プシュッ」と音がして容器内の圧力が大気圧（$1\ \text{atm}$）まで急降下すると、二酸化炭素の分圧が低下し、ヘンリーの法則に従って溶解可能量が激減します。溶けきれなくなった二酸化炭素が細かな泡となって発生する現象そのものが、溶解平衡の移動を証明しています。
