Q1：化学式とイオン式の違いは何ですか？
A1：化学式は物質全体の組成を元素記号で表した総称であり、電気的にプラスマイナスが釣り合って中性（電荷がゼロ）の状態を表します（例：H₂O、NaCl）。これに対し、イオン式は電子の授受によって電荷を帯びた状態を示すもので、記号の右肩に「+」や「2-」といった電荷を必ず明記します（例：H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻）。
Q2：アンモニウムイオンの価数はなぜプラス1なのですか？
A2：中性の分子であるアンモニア（NH₃）に、電子を持たない水素イオン（H⁺）が1個まるごと結合（配位結合）して生成するためです。H⁺が抱えていた「+1」のプラスの電気がそのまま分子全体に行き渡るため、1価の陽イオン（NH₄⁺）として振る舞います。
Q3：イオン式で数字が右上に付くものと右下に付くものの区別がつきません。どう見分ければ良いですか？
A3：右上の数字はそのイオンが帯びている「電気の量（価数）」を表し（例：Ca²⁺の「2+」）、右下の数字はその原子が「何個結合しているか（原子の数）」を表します（例：SO₄²⁻の「4」は酸素原子が4個あることを意味します）。「上は電気、下は個数」と明確に区分して覚えるのがコツです。
