化学を学ぶ者が必ず一度は魅了される液体、それが王水です。塩酸や硝酸といった強力な酸であっても、単独では金（Au）や白金（Pt）に対して全く歯が立ちません。金はイオン化傾向が極めて小さく、電子を手放して陽イオンになりにくい極めて安定した元素だからです。しかし、特定の比率で混ぜ合わせることで、驚異的な化学反応の連鎖が引き起こされます。
王水を作る際の厳密な配合比率は、「濃塩酸（約35〜37%）と濃硝酸（約65〜68%）を体積比で3：1」で混合する処方に限られます。モル比に換算すると約3.8対1となり、この絶妙なバランスこそが金属の王様たる金を屈服させる鍵となります。
王水で金が溶ける理由は、単に酸の強度が上がったからではありません。濃硝酸が持つ「酸化力」と、濃塩酸が供給する大量の「塩化物イオン（Cl⁻）」による錯イオン形成能力の挟み撃ちにあります。
まず、濃硝酸という酸化剤が極めて微量の金を酸化して金イオン（Au³⁺）へと変化させます。ただし、単独の硝酸では金の酸化還元電位の壁に阻まれ、反応はごく初期段階で平衡に達してストップしてしまいます。ここで決定打となるのが濃塩酸に含まれる塩化物イオンです。生じた金イオンを取り囲んで極めて安定な錯イオン「テトラクロリド金(III)酸イオン（[AuCl₄]⁻）」へと瞬時に変換します。遊離の金イオンが溶液中から次々と消え去るため、化学平衡が右（溶解側）へと強制的に偏り続け、結果として固体の金が際限なく溶け込んでいくのです。
プラチナ（Pt）に対しても全く同一の協同現象が作用します。濃硝酸が白金を酸化し、塩化物イオンが「ヘキサクロリド白金(IV)酸イオン（[PtCl₆]²⁻）」を形成することで、白金族特有の強固な結晶格子を解体していきます。
これらの現象を整理したものが、以下の王水の化学反応式まとめです。
- 王水の生成（自己分解反応）：
HNO₃ + 3HCl → NOCl（塩化ニトロシル） + Cl₂（塩素） + 2H₂O - 王水による金の溶解反応式：
Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄]（テトラクロリド金(III)酸） + NO + 2H₂O - 王水とプラチナの化学反応式：
3Pt + 4HNO₃ + 18HCl → 3H₂[PtCl₆]（ヘキサクロリド白金(IV)酸） + 4NO + 8H₂O
混酸直後から液面が黄金色から赤褐色へと変色し、激しい気泡とともに重厚な貴金属が消えていく光景は、まさに化学反応のダイナミズムを象徴する現象と言えます。
