定期テストの後半や高校入試、高校の化学基礎で受験生の差がつくのが、「水を加えて薄める（希釈）」「水を蒸発させる」「密度を用いた計算」の3パターンです。これらを攻略するための共通ロジックは、「操作の前後で何が変わっていないか」を見極めることにあります。
希釈と蒸発：不変なのは「溶質の質量」
水溶液に水をいくら加えても、あるいは水をいくら蒸発させても、溶けている食塩（溶質）の重さは1ミリグラムも変わりません。この「溶質不変の原則」こそが方程式を組み立てる唯一の鍵です。
【例題】15％の食塩水300gに水を加えて10％の食塩水にしたい。何gの水を加えればよいか？
まず、元の食塩水に含まれる溶質の質量を計算します。
300g × 0.15 ＝ 45g
水を $x$［g］加えた後も、食塩の重さは45gのままです。できた溶液全体の質量は（300 ＋ $x$）［g］となります。
したがって、以下の等式が成り立ちます。
45 ÷（300 ＋ $x$）× 100 ＝ 10
これを解くと、$300 ＋ x ＝ 450$ となり、$x ＝$ 150g と求められます。
密度（g/cm³）から質量パーセント濃度への変換
高校化学で多くの学習者が壁にぶつかるのが、水溶液の体積［cm³またはmL］と密度［g/cm³］が与えられるパターンです。ここでパニックを起こさないための鉄則は、「密度とは、体積を質量に変換するための両替機である」と認識することです。
水溶液の体積が $V$［cm³］、密度が $d$［g/cm³］である場合、水溶液全体の質量は次のように変換されます。
溶液の質量［g］＝ 体積 $V$［cm³］× 密度 $d$［g/cm³］
液体の「かさ（体積）」に密度を掛けて「重さ（質量）」へと変換した上で、質量パーセント濃度の分母に代入する。この1ステップの回路を確立することが、高校化学計算を突破する絶対条件です。
