イオン化列の知識は、無機化学だけでなくダニエル電池・ボルタ電池をはじめとする電気化学分野の土台となります。電池の基本原理は「イオン化傾向の異なる2種類の金属を電解液に浸すこと」です。
・負極になる金属：イオン化傾向が大きい金属（電子を放出して酸化され、自ら溶解する）
・正極になる金属：イオン化傾向が小さい金属（溶液中の陽イオンが電子を受け取って還元される場となる）
例えば、亜鉛（Zn）と銅（Cu）を用いた電池では、イオン化傾向が $\text{Zn} > \text{Cu}$ であるため、必ず亜鉛板が負極（$\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^-$）、銅板側が正極となります。どちらが負極になるかで混乱した際は、「イオンになりやすい＝電子を手放しやすい＝電子が湧き出る負極」という因果関係を思い出すのが鉄則です。
