イオン化傾向の語呂合わせ決定版！定番から差がつく暗記術と反応性の真実に関する最新の話題を詳しく解説いたします。

イオン化傾向を真に得点源へと昇華させるためには、金属単体が「常温の水」「高温水蒸気」「希酸」「酸化力のある酸」とどのように反応するのか、その境界線を完全に視覚化して脳内に定着させる必要があります。

相手の物質反応する金属の範囲（境界線）反応の特徴と発生する気体試験対策上の必須留意点常温の水Li 〜 Na（アルカリ金属・アルカリ土類金属）激しく反応し、水酸化物となって水素（H₂）を発生NaやKは石油中に保存。Mgは常温の水とは極めて緩慢にしか反応しない。熱水（沸騰水）Mg穏やかに反応し、水素（H₂）を発生共通テスト頻出の典型トラップ。Mg(OH)₂が生成して水溶液は弱塩基性を示す。高温水蒸気Al 〜 Fe赤熱状態で反応し、酸化物となって水素（H₂）を発生鉄（Fe）が高温水蒸気と反応するとFe₃O₄（四酸化三鉄）になる反応式は記述頻出。塩酸・希硫酸（非酸化性の酸）Li 〜 Pb（Hよりイオン化傾向が大きい金属）水素イオン（H⁺）を還元し、水素（H₂）を発生して溶解Pbは不溶性の塩（PbCl₂, PbSO₄）の皮膜を作るため、表面で反応が即座に停止する。酸化力のある酸（希硝酸・濃硝酸・熱濃硫酸）Cu, Hg, Ag（Hよりイオン化傾向が小さくても可）金属自身が酸化され、酸が還元されてNO, NO₂, SO₂が発生H₂は絶対に発生しない。Fe, Ni, Alは濃硝酸中で「不動態」となり溶けない。王水（濃塩酸：濃硝酸＝3:1）Pt, Au（白金・金）強力な酸化作用と錯イオン形成により錯塩となって溶解単独の強酸には一切溶けない貴金属を溶かす最終手段。配合比の暗記も必須。